T.P. cours de chimie Tracé de courbes intensité - potentiel 1. PRINCIPE La cinétique d'un phénomène d'oxydo-réduction sur une électrode est caractérisée par la vitesse d'échange des électrons et mesurée par l'intensité du courant traversant l'électrode. Il s'agit ici de tracer l'intensité du courant i passant par une électrode en fonction du potentiel imposé à cette électrode (par rapport à une référence, par exemple l'ECS). On trace les courbes i = f(u) grâce au montage à 3 électrodes suivant : pont électrochimique solution KCl saturée Pt1 est une électrode de platine, appelée électrode de travail. Pt2 est une autre électrode platine, appelée contre-électrode et ECS est l'électrode de référence (électrode au calomel saturé dont on rappelle que EECS = 0,244V). On prend soin ici de séparer physiquement l'ECS de la solution à étudier, les espèces présentes pouvant éventuellement diffuser dans son bouchon poreux et ainsi la dégrader. Il faut également penser à « déboucher » l'ECS afin de placer ses différents constituants à la pression atmosphérique. Le générateur est une alimentation stabilisée délivrant un courant d'intensité maximale de 40 mA et réglée en générateur de tension de 5V. La connexion à un rhéostat permet de faire varier, par déplacement du curseur, la tension u mesurée par le voltmètre placé entre l'électrode de travail et l'électrode de référence.
- potentiel d'oxydoréduction du couple fe
- relevé de la courbe anodique
- ecs
- solution de kcl
- intensité du courant anodique
- electrode
- courbe de polarisation