Matière Sciences 3 heures

Matière d’examen : CHIMIE Les liaisons chimiques 1) Structure électronique d’un atome : définition et exercices. 2) Règles de remplissage des différentes couches : pouvoir les appliquer en vue de corriger une structure électronique erronée (exercice fait en classe). 3) Représentation de Lewis : définition et exercices. 4) Liaisons chimiques : définition, lien avec la notion de valence, pourquoi certains atomes établissent des liaisons chimiques, comment s’établit une liaison chimique, définition de l’électronégativité. 5) Liaison covalente parfaite : définition et conditions d’établissement, exercices. 6) Liaison covalente polarisée : idem. 7) Liaison ionique : idem. 8) Pour 5), 6) et 7) : à partir de la formule brute d’une molécule, écrire la représentation de Lewis complète de la molécule et préciser le type de liaison qui s’établit sur base de l’électronégativité des atomes qui ont réagi ensemble. S’il s’agit d’une liaison ionique, montrer en plus comment se forment les ions et préciser la formule chimique et le nombre de ces ions positifs et négatifs. Voir pour cela exercices réalisés en classe. 9) Ponts hydrogène : explication et rôle dans l’ADN. Les concentrations 1) Connaître la différence entre ‘soluté’, ‘solvant’ et ‘solution’. 2) Concentration molaire et massique : définitions, formules, unités et application dans les exercices (voir feuilles distribuées en classe).