cours n°2 Classication périodique

Cours n°2 Classification périodique I. Historique. Antiquité : à cette époque, on connaît 10 éléments (Sb, Ag, C, Cu, Sn, Fe, Mg, Au, Pb, S) 1650 : 13 éléments (P, Zn, As). 1750 : on connaît 31 éléments. C’est Lavoisier qui les découvre. Il parle d’éléments chimiques et dit qu’il en reste d’autres à découvrir. 1800-1850 : 60 éléments 1862-1868 : classification par masse atomique. 1869 : Mandeliev organise le tout, il utilise l’augmentation de la masse molaire par colonne et fait quelques inversions. Il laisse aussi quelques cases vides car il remarque qu’il y a quelques incohérences. Dans cette classification il n’y a pas de gaz rares (nobles). 1890-1900 : Gaz rares découverts par Rayleigh. Il découvre aussi quelques éléments qui remplient les cases vides. 1896 : une colonne est rajoutée pour les éléments radioactifs. 2000 : On atteint 103 éléments et on a une classification à 18 colonnes. Il existe 90 éléments dans la nature le reste est artificielle. La plupart sont des corps purs-simples. II. Classification actuelle 1) Bloc s 1Colonne 1 ou I : alcalins ns A 2Colonne 2 ou II : alcalino-terreux ns A 2) Bloc p 2 1Colonne 13 : ns np ex : Z=5 2 2 14 : ns np C, Si 2 3 15 : ns np N, P 2 4 16 : ns np O, S chalcagènes 2 5 17 : ns np F et Cl halogène 2 2 18 : ns np gaz rares En général, les éléments d’une même colonne ont ...