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Cours n°1 Le nuage électronique I. Les modèles de l’atome. Il y a eu plusieurs philosophies mais le terme d’ « atome » existe depuis l’antiquité notamment les grecs. L’atome est, pour les grecs, un morceau de matière indécoupable. Au siècle des Lumières, un certain nombre de physiciens se sont intéressés au sujet. C’est à ce moment là que naît une nouvelle théorie : « Les atomes sont des particules fondamentales de la matière qui s’associent pour former des molécules. » Toutes les sciences sont liées, donc l’avancée de l’une dépend de l’autre d’où l’intérêt de développer la chimie. 1) Les différents modèles. 1901 : J. Perrin parle de modèle planétaire. 1903 : J.J. Thomson parle d’une boule remplie de charges équilibrées. 1911 : Rutherford démontre, à l’aide d’une expérience de projection de rayons X sur une feuille très fine, que la théorie de Perrin est bonne. Il dit aussi que la boule centrale est chargée positivement et autour ce sont des négatifs qui gravitent. 1913 : Chadwick met en évidence le neutron qui permet aux particules de même signe de cohabiter. Le noyau comprend N neutrons et Z protons et A=N+Z et X est le symbole chimique. A Notation : X zLa masse d’un atome est concentrée dans le noyau. 12 14Isotope : deux entités avec un même Z mais des travaux différents. Ex : C et C 6 6L’abondance naturelle isotopique (c'est=à=dire le pourcentage de change de trouver de cette entité) est la moyenne des masses isotopiques ...