Etude de la distillation

Etude de la distillation I) Distillation d’un mélange zéotropique (liquides miscibles sans azéotrope) OCH3Etudions le mélange isooctane / anisole . Le diagramme liquide gaz est donné ci-dessous: Fn 1T en °CFn 2Fn 3 160.0 Diagramme liquide gaz isooctane / anisole 140.01:X gaz (ballon) = 0.27 T = 116°C 120.01 22:X liquide ballon = 0.5 T = 116°C 100.0X en anisole 80.000 0.2000 0.4000 0.6000 0.8000 Réalisons le montage suivant : s o rtie d e l'e a ua r riv é e d e l'e a up in c eC o lo n n e d e V ig r e u xp in c ep in c eE p ro u v e tte g ra d u é ec h a u ff e b a llo né lé v a te u r " b o y " Nous déposons dans le ballon un mélange proche de l’équimolarité. Lors du début de l’ébullition, la température est de 116°C dans le ballon (point 2). La composition du gaz émis est de 0.27 en anisole. L’existence d’un fuseau entraîne une différence de composition entre le liquide et le gaz en équilibre à la même température. C’est le fondement de l’enrichissement en l’un des constituants. La colonne de Vigreux permet de réaliser un gradient de température entre le bas et le haut de la colonne. Lorsque le gaz et le liquide de reflux ont envahi toute la colonne, on constate que la température en haut de colonne est proche de 100°C Cela veut dire que le gaz qui se condense en haut de colonne est de l’isooctane quasiment pur. On a réalisé un fractionnement du mélange, d’où le nom de distillation fractionnée. On enregistre ...