TD réactions acido basiques

TD réactions acido-basiques Exercice 1 : Un mélange en solution aqueuse d'acide méthanoïque HCO2H, d'acide nitreux HNO2, d'ions méthanoate HCO2- et d'ions nitrite NO2- est susceptible d'évoluer suivant une réaction d'équation : ?? +=+ 2222 NOHHCOHNOHCO de constante K = 2,80 Initialement, après mélange, mais avant toute réaction, les concentrations des espèces valent : 1 02021 .0200,0]HNO[][ ?? === LmolHCOC 1 02022 .0100,0][][ ?? === LmolNOHHCOC 1. Dans quel sens évolue la réaction vers l'équilibre thermodynamique ? 2. Déterminer l'avancement volumique de la réaction à l'équilibre. 3. Cette réaction peut-elle être considérée comme totale ? Exercice 2 : identification d'acides forts ou faibles Dans un 1 L d'eau, on introduit : • 1 mol de d'acide fluorhydrique HF • 2 mol d'acide nitrique HNO3, un acide fort • 1 mol de soude NaOH • 2 mol de chlorure d'ammonium NH4Cl Déterminer le système équivalent correspondant à cet état initial. On ne cherchera pas du tout à déterminer le pH à l'équilibre, ni même la RP. Dans un 2ème bécher, on introduit dans 1 L d'eau : • 1 mol d'acide perchlorique HClO4 • 2 mol de méthanolate de sodium (CH3ONa).

• pka


• coefficient de dissociation ? de l'acide chloroacétique


• solution d'hydrogénotartrate de potassium


• solution de nitrite de sodium


• mélange en solution aqueuse d'acide méthanoïque


• pka du couple